Legame covalente e polarità

Revisione docente e prova in classe aperte. Scheda introduttiva di studio, non un esame completo né materiale ufficiale di un ateneo.

Università:
Materia: Chimica
Sezione: Chimica generale

In breve

Nel legame covalente gli atomi condividono elettroni, talvolta in modo diseguale.

Spiegazione

Un legame covalente si forma quando atomi condividono una o più coppie di elettroni; la polarità dipende da quanto la densità elettronica è spostata verso l’atomo più elettronegativo. La polarità dei singoli legami non determina da sola quella della molecola: occorre considerare geometria e somma vettoriale dei momenti dipolari, oltre alla distribuzione complessiva delle cariche.

In CO₂ ciascun legame C=O è polare, ma la molecola è lineare: i due dipoli uguali e opposti si annullano, quindi la molecola è apolare. In H₂O i legami O−H sono polari e la geometria angolare impedisce l’annullamento; resta un dipolo netto. La forma molecolare si ricava dalla disposizione delle regioni elettroniche attorno all’atomo centrale.

Meglio non dedurre “molecola polare” dalla presenza di almeno un legame polare. CO₂ è il controesempio: ha legami polari ma dipolo risultante nullo. È sbagliato anche affermare che ogni legame tra atomi diversi sia fortemente polare: la differenza di elettronegatività può essere modesta e la polarità varia gradualmente.

Da ricordare

• Nel legame covalente gli atomi condividono elettroni, talvolta in modo diseguale.
• La polarità molecolare dipende anche dalla geometria: i dipoli di legame possono annullarsi vettorialmente.
• CO₂ ha legami C=O polari ma molecola lineare simmetrica e apolare; H₂O angolare è polare.

Verifica

Perché CO₂ è apolare? 1. I legami sono apolari 2. I dipoli si annullano 3. È ionica 4. Non ha elettroni

Soluzione commentata

Risposta corretta: 2

I dipoli si annullano. La polarità molecolare dipende anche dalla geometria: i dipoli di legame possono annullarsi vettorialmente.

Fonti

• 7.6 Molecular Structure and Polarity – Chemistry 2e — OpenStax. Somma vettoriale dei dipoli; CO2 lineare apolare per cancellazione, H2O angolare polare.
• 5.12: Shapes and Properties- Polar and Nonpolar Molecules — Chemistry LibreTexts, University of Wisconsin–Stevens Point. Polarità dipendente da legami e geometria; somma dei dipoli e forma molecolare.