La concentrazione massica esprime quanti grammi di soluto sono presenti in un litro di soluzione: c = m/V.
La concentrazione massica in g/L si calcola dividendo la massa del soluto in grammi per il volume finale della soluzione in litri: cₘ=m/V. Il volume è quello della soluzione completa, non quello iniziale del solvente. Esempio didattico originale: 5,0 g portati a volume finale di 0,250 L danno 5,0/0,250=20 g/L.
Per ricavare la massa si riordina la relazione m=cₘV; una soluzione di 0,100 L a 8 g/L corrisponde a 0,8 g di soluto, in ipotesi di concentrazione massica e volume finale specificato. Le unità guidano il calcolo: 250 mL=0,250 L. Dividere grammi per millilitri produce g/mL, non g/L, salvo conversione esplicita. “Concentrazione” da sola può essere ambigua: g/L è concentrazione massica, mentre mol/L è molarità e richiede dati sulla massa molare se la quantità è data in grammi.
La massa di soluto non va confusa con la concentrazione: a massa costante un volume maggiore riduce il rapporto, assumendo soluzione omogenea e soluto disciolto. Nell’esercizio 3,0 g/0,150 L=20 g/L e 12 g/L×0,200 L=2,4 g. A volume raddoppiato e massa invariata la concentrazione si dimezza.
Preparazioni reali richiedono supervisione, procedure, etichettatura e valutazione del rischio chimico; il calcolo non sostituisce le regole di laboratorio. Esempi e valori sono originali e non attribuiti alle fonti, che corroborano definizione, rapporti massa-volume e necessità del volume finale. Ogni soluzione numerica indica le unità per evitare errori di conversione.
- Concentrazione in g/L da una soluzione
- Python/aritmetica verificata: 5/0.250=20; 8×.100=.8; 3/.150=20; 12×.200=2.4 con unità coerenti.
Metti alla prova quello che hai letto
5,0 g di soluto portati al volume finale 0,250 L: qual è la concentrazione massica?
- 20 g/L: massa divisa per volume finale.
- 1,25 g/L: massa per volume.
- 0,050 g/L: divisione per 100 mL senza conversione.
- 20 mol/L: la molarità è direttamente data.
Soluzione e spiegazione
20 g/L: massa divisa per volume finale.. 5,0 g/0,250 L=20 g/L; non si ricava la molarità senza massa molare.
Fonti
- 4.5: Concentration of Solutions — Chemistry LibreTexts (Brown et al.)
- 3.4: Concentrations of Solutions — Brevard College / Chemistry LibreTexts
Nota editoriale
Confronto assistito documentato; revisione docente necessaria
Solo g/L e calcoli inversi; non molarità, solubilità e altre unità. Proposta editoriale, non prescrizione del syllabus. Non sviluppa tutti i metodi di preparazione e diluizione in laboratorio. Proposta editoriale, non prescrizione del syllabus.
Solo g/L e calcoli inversi; non molarità, solubilità e altre unità. Proposta editoriale, non prescrizione del syllabus.
Non sviluppa tutti i metodi di preparazione e diluizione in laboratorio. Proposta editoriale, non prescrizione del syllabus.